Teoria y Estructura Atómica Teoría Atómica II: Iones, neutrones, isótopos y teoría cuántica por Adrian Dingle, B.Sc., Anthony Carpi, Ph.D. Lectura Prueba Enseñe con esto 1. Los iones son neutrones protones electrones átomos cargados 2. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con: números atómicos diferentes diferente número de neutrones diferentes números de protones diferentes números de electrones 3. Los isótopos son dos átomos de un mismo elemento con distinto número de neutrones. ¿Qué opción da la definición correcta de isótopos? verdadero falso 4. ¿Qué parte de la teoría atómica original de Dalton debe modificarse con el descubrimiento de los isótopos? Los compuestos se forman cuando los elementos entran en reacciones químicas. Los átomos se combinan con otros átomos en proporciones de números enteros para formar compuestos La materia está compuesta de átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. 5. ¿Quién fue la persona que propuso la teoría de la estructura atómica basada en espectros de líneas? Ernest Rutherford John Dalton niels bohr james chadwick 6. El patrón distintivo de colores emitidos por los átomos excitados se llama: un arcoiris espectros continuos rayos catódicos espectros de línea 7. Según la teoría de los espectros de líneas de Bohr, la energía en los átomos es: cuantificada continua cero infinita 8. Cuando se excita un electrón, la "distancia" del electrón desde el núcleo: no se puede predecir disminuye aumenta Sigue siendo la misma 9. En el estado normal o "base", todos los electrones en un átomo son: no se mueve en el núcleo en las capas de electrones más bajas posibles en las capas de energía más altas posibles 10. El número máximo de electrones que pueden residir en el primer nivel de energía es: ocho tres dos trece 11. ¿Cuántos electronvoltios se requieren para hacer que el electrón del hidrógeno "salte" del nivel de energía 1 al nivel 3? 0.7 eV 12.1 eV 10.2 eV 1.9 eV 12. La existencia de espectros de línea se puede explicar por: electrones "saltando" y "cayendo" hacia y desde orbitales específicos los colores únicos de los átomos las propiedades únicas de las luces de neón átomos chocando contra prismas Resultados de Prueba
